大学化学实验报告(精选10篇)。
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大学化学实验报告 篇1
实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：
简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用“三不”原则;过滤实验操作要注意“一贴，二低，三靠”;在制取氧气时，可用顺口的歌诀：“查-装-定-点-收-离-熄”来谐音记忆制取步骤。以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。
教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。操作规范，速度适中。严格要求，讲解清楚。现象明显。结果准确。
加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重：
培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。
要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到“一斜二送三直立”，装块状药品是否做到“一横二放三慢竖”，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。
运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如：分子这一节，通过多年的教学实践，我们深深认识到，这一节内容抽象，学生难以理解和掌握。后来，我改进了教学方法，用多媒体来突破这一难关。由于采用了多媒体教学，效果鲜明，学生易懂。以上实例充分说明，幻灯、电影等电教形式在实验教学中所起的作用是何等重要
为了让学生多动手实验，我还在教学实践中加强了对家庭小实验的要求，如自制酸碱指示剂、制作叶脉书签、试验蛋白质的性质等。同时还要求学生要做好实验报告，并将部分学生的实验作品进行充分的展示。总之，九年级的学生的好奇心与求知欲较强，他们对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣，因此，在初中化学课堂教学中，教师就就应利用学生这一认知特征。
大学化学实验报告 篇2
实验名称：酸碱中和滴定
时间实验（分组）桌号合作者指导老师
一：实验目的：
用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：实验原理：
c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录
（四）、实验数据纪录：
五、实验结果处理：
c（待）=c（标）×V（标）/V（待）注意取几次平均值。
六、实验评价与改进：
[根据：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）分析]
大学化学实验报告 篇3
班级________________姓名________________实验时间______________
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区别?
三、数据记录与处理
四、问题讨论
酸碱中和滴定的关键是什么?
大学化学实验报告 篇4
看到我学号就知道，我已经是大三的学生了，而在这个时候还来上本应是大一的课程，其实是由于我是转专业的学生。在大三的时候与大一学生同班上课，我还是别有一番感触的。
先说说我转专业吧。可能听起来很奇怪，我是由大热门的经管专业转到了冷门专业生物科学，好多人认为我傻，我却觉得这是我人生中最理智也是最关键的一个决定。在我看来，学校给学生提供转专业的机会是很有必要的，基于中国的国情和高考以及报志愿的制度，其实在选择志愿的时候少有人真正了解到这个专业需要学什么，你是否又会喜欢它。也正因此，我选择了一直火爆的管理类专业之后却发觉，我没有办法接受在我看来“假、大、空”的书本知识，更无法想象我将以此作为我今后一生的事业。虽然我专业排名靠前，却仍然觉得我并没有学到有用的东西。在发现我并不适应之前的专业之后，经过慎重考虑，我转到了生命学院。我享受每天泡在实验室里与各种仪器试剂为伍的时光，感受到自然科学独特的魅力，纵然学习中会有枯燥晦涩的地方我也甘之如饴。转专业这个决定正确吗?起码到现在为止，我心里的答案是肯定的。
而说起我一个大三老学姐跟大一的小鲜肉们一起上课，真的感触颇深。首先在学习热情上就让我惊讶：一个大教室，每节课都能坐得满满的，上课时也几乎没有迟到现象，周围人对知识的灼灼渴求，也激励了我更加认真地听讲。说到课堂要求，其实当我最开始看到这么详细的课堂要求，比如准备桌签啊、手机不能放课桌上啊、每周换一次位置啊，我还觉得有点麻烦，但大半学期的课上下来，真是觉得这些要求很有必要——每周换位置保证了每个同学都能有机会坐到第一排与老师近距离接触，排座位带桌签则可以有效保证出勤率，起码我看到的良好的课堂纪律，与这些要求是密不可分的。
在上课时，老师会讲到一些著名化学家的生平，也会给我许多启发。比如居里夫人，让我想到了，谁说女子不如男。她不仅是一名妻子，一个母亲，还是一位出色的科学工作者。她把毕生的热情，甚至生命，都奉献给了她所热爱的科学事业，最后因恶性白血病逝世。她的美貌和聪敏，本来可以使她走上更加平坦的路，她却选择了最艰难的那一条。也正是如此，即使红颜成枯骨，她却永远留在了科学的发展史中，我们的教科书里，还有所有人的心里。再说门捷列夫，为什么一提到元素周期表我们首先想到的就是他?因为他愿意去做那些系统性的工作，愿意去一遍一遍排列验证，并且敢于突破传统的思维方式，提出一个新的规律。正因为一代又一代的化学家，愿意做些枯燥的、重复性的研究，也敢于从研究中提出新的思路方法，我们的化学界，乃至人们生活的方方面面，才能得到日新月异的发展。他们的研究精神，正是我们这些学习自然科学知识或从事自然科学研究的人所应领悟与学习的。
大半年的学习生活令我感触颇深。有果必有因，我们大家每一个人，都在为着成为那个最好的自己而努力，也终将会因着我们付出的因，迎来那个最美好的果。
大学化学实验报告 篇5
化学本来就是一门古老的学科，书本上的知识都是以往的前辈科学家们实践总结出来的，所以除过课前预习和课堂上的时间，课下必须要熟记每节课的重点，最后把自己认为重要或容易出考点的知识摘录在笔记本上，同时又复习了课堂内容，在下一次课前回忆笔记就能帮助你跟上老师的节奏，循序渐进，每一章的内容彼此之间都是有联系的。
学到最后，(以有机为例)要清楚知道某一个化合物或者官能团在所有章节中的特殊反应，或者官能团之间的相互转换(可能有不同的途径)，化合物的合成和反应的机理是很重要的，掌握了反应机理就能轻松应对各种化学反应。
而且各个学科之间也是有关联的，也各有侧重，比如物化的计算题，分析的化学反应等。首先要提高对自己的要求，比如最后要达到怎样的成绩，如果是考试的话，注意把握考点。
学习有机化学，老师一般会在PPT上放很多内容，如果稍微插科打诨，就会跟不上老师的进度。所以上课听课要把老师重点强调的一些东西听进去，着重做一些记号。
如果觉得自己的课本不好，课本变得好不好有以下几个标准，有的课本内容照搬照抄，解释得含糊不清;还有一些内容太精简，使得学生很难理解。碰到这样的情况，觉得有压力的学生就可以考虑使用刑其毅版本的《有机化学》。
平日里要下苦功夫转眼一下课本以及不断地温习PPT，否则日后很难跟上老师的进度。有机化学就是如此，老师在讲新的内容之时，你会发现一些理解上的问题，实际上是你忘了之前学过的内容。
有机化学的学习是环环相扣，章节之间是不分重点的。所以要从一而终地打好基础。可以在课本的基础上，配合这老师的PPT资料来整理成一本笔记本。当做平日温习课本内容，并且在为做习题时提供一些便利。
在期末考试前的一个月就可以开始着手复习工作了，介于有机化学这门课实在是很难，有的时候花费了很大的功夫也不见得有什么效果。
在每一次作业发下来之后，要及时订正，有不懂的可以自己整理一下，及时询问老师和助教，在大学里边答疑的风气也算是盛行。尤其是碰上这种神课，就需要发挥对老师“死缠烂打”的小强精神了。
可以考虑去图书馆借一些有机化学的参考书。
图书馆里有不少经典的参考书，需要同学们有一双慧眼，参考书不需要选的太厚，着重看内容合不合理。
大学化学实验报告 篇6
《分析化学及实验》课程是理工科院校和农业院校化学、化工、制药、生化、食品、医药等各专业的基础课，是培养学生的科学素质、提升创新能力的关键课程之一。
分析化学课程教学内容包括化学分析和仪器分析两大部分，仪器分析的内容所占的比例越来越大，分析化学学科发展迅速，课程教学内容多、更新速度快，传统的课程体系和教学内容以及教学理念都远远不能满足课程发展和教学改革的需要。丰富的课程内容与有限的课时矛盾也越来越突出，如何对大量的内容进行取舍，使之在课程教学中使学生既能够打下坚实的基础，又能使学生对课程整体及学科发展前沿有所了解，培养学生的创新性思维是值得探讨的问题。仪器分析教学中不可避免地涉及到分析仪器的原理、结构、影响因素与操作条件选择等内容，抽象、枯燥难理解而成为教学中的难点，多媒体技术与虚拟实现技术为解决这些问题提供了有利支撑。
刘志广教授的《分析化学及实验》课程是国家精品课程，在多媒体教学、虚拟实验室构建、数字化资源建设、教材建设、双语教学、实验教学改革等方面做出突出贡献，形成了以数字化资源建设为特色的精品课程建设成果。
在实验教学方面，刘志广教授开发了系列化、多层次的网络虚拟实验室，配合所研制的《基础化学实验》开放实验网上预习、测试与预约管理系统，结合实验内容的改革，率先实行了全方位的开放式实验教学，并成为首批国家级实验教学示范中心。
这次培训的《分析化学及实验》课程在教学内容、教学手段、教学方法、数字化资源建设、双语教学、实验教学等方面，为我国高等学校在分析化学精品课程建设中提供了宝贵经验，值得我深入学习和研究，值得我们所有学校主讲的分析化学及实验的教师学习。
作为来自教学一线的教师，工作以来，参加培训的机会太少。据了解，我周围的其他同事情况基本上也是如此，甚至有一些同事几乎近几年都没有培训的机会。这样的现状不利于教师教学科研水平的提高，也不利于学术交流，各个学校重视不够。
这次培训只有三天。，在某种程度上来讲，期限的长短直接决定这授课效果、培训效果的优劣。培训的内容过多，时间太紧张，导致我们受训教师普遍感觉老师讲的很好，就是没有完全吸收，这就使培训效果大打折扣。对此，我们深感遗憾。
本次“国家精品课程骨干教师高级研修班”培训层次很高，教师培训班水平非常高，但是网络培训达不到面对面的效果，我们一线教师都非常珍惜每次培训机会。多举办全国、国际领域的教学、学术探讨，有利于一线教师提高教学、学术水平，当然，也就相应的会提高授课对象—— 高校大学生的学习质量，这有利于我国高素质人才的培养，有利于高校质量工程的建设，我相信随着高校教师培训规模的扩大，层次的提高，这势必是造福高校学子，造福千秋万代的明智之举!
大学化学实验报告 篇7
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
大学化学实验报告 篇8
实验日期： 20_ 年 11 月 18 日 开始时间： 9 时 30 分； 结束时间：11 时 30 分； 实验题目：金属的腐蚀 同 组 者：___
编号 NO： 1
一、实验目的和要求
1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法； 测量金属在 0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度； 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属钝化行为的影响。
二、 实验原理与方法
阳极极化曲线一般可分为四个区： 1)活性溶解区：从腐蚀电位（ ？ c ）开始，金属溶解按活性溶解的规律进行； 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而 急剧下降； 3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度（ i p ， 称为维钝电流密度）很小，并且基本与电位无关； 4)过钝化区：电流密度又开始随电位的正移而增大； 当介质中存在氯离子时， 不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜容易被破坏， 存在点蚀电 位，此时，当 ？ ？ ？b 时，材料表面开始发生点蚀，电流迅速增大；当电流密度增大到一定 值时（如 1mA/cm2） ，改变扫描方向，开始向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当 ？
三、 主要仪器设备、材料和试剂
1)主要仪器设备 CorrTest 腐蚀电化学测试系统；电解池；玻璃活栓盐桥；洗耳球、金相砂纸、 镊子、丙酮棉球（处理电极表面） ；量筒；滤纸（保护电极表面不被腐蚀） 。 2)三电极种类、材料和有效工作面积 工作电极（电极材料为镍、钛或耐蚀合金） 、饱和甘汞电极(SCE) 、大面积铂辅 助电极（有效截面积为 1cm2） ； 3)测试温度及其控制方法 测试在室温下进行
四、 实验操作步骤
1)启动CorrTest腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开始预热； 2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥 的测试溶液端；将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和 KCl 溶液。洗净电 解池，安装辅助电极、盐桥和参比电极； 3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极 的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的
1倍。然后将三个电极连接到恒电位 仪； 4)打开“自腐蚀电位测量”窗口（快捷键F2 ） ，输入数据文件名和注释，设置测 量时间： 15分钟， 采样速率： 1Hz， 其他参数保持默认值。 然后， 向电解池内注入0.5mol/LH2SO4 溶液约200ml后，立即开始计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开始”按钮，开始开路电位 的测量； 5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描” 窗口（快捷键 F4 ） ，输入数据文件名和注释，设置初始电位：？ 0.05V（相对于开 路电位） ，终止电位：1.5V（相对于开路电位） ，扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他 参数保持默认值。然后，立即点击窗口中的“确定”按钮，开始极化曲线的测量；
6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥 （测试溶液端内、外侧） ，将工作电极按上述方法进行处理，更换 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步骤进行下一次实验。注意：此时，在设置“动电位扫描”控制参数时， 应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线； 7)待实验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观察工作电极表 面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥（测试溶液端内、外侧） ，将工作电极按上述方法进 行处理，放入干燥器备用。
5 实验结果与讨论
5.1 实验结果
略
5.2 分析与讨论 5.2.1 ？~i曲线图分析 当工作电极在0.5mol/L H2SO4溶液中时，由图1-2及表1-1的特征值可知，从 腐蚀电位 ？ c 开始，金属的溶解规律呈现活性溶解规律，当电位达到-0.44283时 电流随电位的增大而增大，基本符合tafel方程；当电极电位正移到钝化电位？cp=-0.34824时，金属表面开始发生突变，由活态向钝态变化，此时电流随电位正 移而急剧下降直至电位达到稳定钝化电位即 ？p =0.43837，与钝化电位？cp相对应 的阳极电流密度称为钝化电流密度icp =1.69644E-3;当电位正移到稳定钝化电位p =0.43837时，金属处于稳定的钝化状态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度ip =1.02569E-5（即维电流密度）很小且基本不随电位变化；当电位 达到过钝化电位？tp =0.8527时，由于金属表面钝化膜遭到破坏，腐蚀再次加剧， 电流随电位的正移而增大。 当工作电极在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中时，图1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解区基本不发生变化，而当电位正移到？cp之后电位先正移至稳 定钝化电位？p =0.12504，而后迅速达到过钝化电位？tp =0.26698，达到过钝化电 位后由于点蚀的存在电流密度随电位的正移而再次增大； 5.2.2 氯离子对钝化过程的影响分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯离子时，由稳定钝化电位正移至过钝化电 位经历的时间远大于含有氯离子时的时间，可见，当溶液中存在氯离子时金属表 面的钝化膜溶液破坏从而过早进入过钝化区，这是由于钝化膜的溶解和修复（再 钝化）处于动平衡状态当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，氯离子 能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子 结合成可溶性氯化物，使平衡便受到破坏，金属表面钝化膜发生破坏。 5.3 结论 1)金属的阳极极化随着电位的正移金属表面会发生钝化，但是随着电位的 继续正移金属表面的钝化膜会发生破坏从而使腐蚀从新加剧；
2)氯离子能时金属表面的钝化膜发生破坏从而加剧腐蚀；
六、 意见和建议
可以取含不同氯离子浓度的溶液进行实验从而验证氯离子浓度对钝化膜破坏的影响； 可以取不同电极及钝化剂进行实验从而验证钝化介质对钝化的影响；
大学化学实验报告 篇9
化学是自然科学的一种，不仅是初高中要学，大学有些专业也是要学的，那么大学化学零基础怎样才能学好呢?
化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质，进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时，一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论，因此要学好化学必须重视实验。从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验。在设计实验时要做到科学合理，即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显。对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领，课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会，要积极参与认真去做。
1.保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量;利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康;利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件;利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。
2. 化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。目前，化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。
3.化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、电子、航天、初中化学实验 空气中氧气含量的测定 装置的改进初中化学实验 空气中氧气含量的测定 装置的改进激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。
4.(最重要的一点，也是所有科学学科共有的作用)培养不断进取、发现、探索、好奇的心理，激发人类对理解自然，了解自然的渴望，丰富人的精神世界。
当今，化学日益渗透到生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。总之，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。
大学化学实验报告 篇10
一。实验目的
1、观测 CO2 临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识； 2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理 解；测定 CO2 的 PVT 数据，在 PV 图上绘出 CO2 等温线 3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。
二。实验原理
纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度 （ T C） 和最高压力点 (PC) 。 纯物质所处的温度高于 TC，则不存在液相；压力高于 PC，则不存在汽相；同时 高于 TC 和 PC，则为超临界区。本实验测量 TTC 三种温度条 件下等温线。其中 T
三。实验装置流程和试剂
实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图 2-3-1） 。试验台本体如图 2-3-2 所示。实验装置实物图见图 2-3-3。 实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部 ，迫使水银进入 预先装有高纯度的 CO2 气体的承压玻璃管（毛细管），CO2 被压缩，其压力和容积通 过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水 由恒温浴供给。
CO2 的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压） ，温 度由水套内精密温度计读出。比容由 CO2 柱的高度除以质面比常数计算得到。 试剂：高纯度二氧化碳。
图 2-3-1 CO2 PVT 关系实验装置图
2-3-2 试验台本体 1.高压容器 2-玻璃杯 3-压力油 4-水银 5-密封填料 6-填料压盖 7-恒温水套 8-承压玻璃管 9-CO210精密温度计
四、实验操作步骤
1、按图 2-3-1 装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度 计为准） 。 3.加压前的准备——抽油充油操作 (1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油
筒中抽满 了油。 (3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出 现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水 银，则重复 (1)--(4)步骤。
（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是 否开启。温 度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。
4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃ 或 25℃ ） (1)将恒温水套温度调至 T= 23℃ 左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为 4.0MPa 左右（毛细管下部出现水银面）开始读取 相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平 衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约 0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第 二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱 高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔 0.2MPa 左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点， 当出现第一小滴 CO2 液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使 CO2 温度和 压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴 CO2 时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后 CO2 状态的变化，特别是测准出现第一小滴 CO2 液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个 CO2 小汽泡刚消失时的压力和相应 水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出 现第一小滴 CO2 液体和最后一个 CO2 小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当 CO2 全部液化后，继续按压力间隔 0.2MPa 左右升压，直到压力达到 8.0MPa 为止（承压玻璃管最大压力应小于 8.0MPa） 。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象 (1)将恒温水套温度调至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步骤测出临界等温 线，注意在曲线的拐点（ P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为 0.05MPa） ，以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上 的拐点。 (2)观察临界现象 a. 临界乳光现象 保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至 Pc 附近处，然后突然摇退活塞杆（注意 勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象， 这就是临界乳光现象。这是由于 CO2 分子受重力场作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b. 整体相变现象临界点附近时，汽化热接近
于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接 近合于一点。 此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定 的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相 互转化。 c. 汽液二相模糊不清现象 处于临界点附近的 CO2 具有共同的参数(P，V，T) ，不能区别此时 CO2 是汽 态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液 体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处
于临界温度附近，如果按等温过 程，使 CO2 压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调 节压力处于 7.4 MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管 内的 CO2 未能与外界进行充分的热交换，其温度下降） ， CO2 状态点不是沿等 温线，而是沿绝热线降到二相区，管内 CO2 出现了明显的液面。这就是说，如 果这时管内 CO2 是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气 体；当膨胀之后，突然压缩 CO2 时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这 时 CO2 液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时 CO2 既接近气态，又接 近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这 就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7. 测定高于临界温度的等温线（T = 40℃ 左右） 将恒温水套温度调至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步骤进行。
五、实验数据处理
表 1.1 原始数据表 23℃ 压强 (Mpa)
略
将数据绘图如下：
略
六、实验结果讨论
1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来 的曲线误差较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了 较小的气泡，使得实验数据不够准确。
七。注意事项
1、实验压力不能超过 10.0 MPa，实验温度不高于 41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔 0.2MPa 左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和 汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。 严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。
T2.