为什么共价化合物熔沸点较低

熔沸点主要是分子之间的相互作用力，就是范德华力，这个力越大，熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键，导致分子间作用力很小，范德华力也小，所以熔沸点就低。

从分子结构层面讲，离子化合物没有分子存在，阴阳离子间相互作用力比较大，共价化合物由分子构成，分子间作用力相对小。 从分子运动论层面讲，固体微粒只作振动，夜体微粒是振动加直线运动，这样，由于分子间作用力小，容易产生直线运动，而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大，不容易作直线运动。

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主要原因是共价化合物它变成固体的作用力主要是分子间作用力。而通常分子间作用力它是比较弱的。因此通常在加热以后分子运动加剧就会破坏掉这些，从而就会从固体变成液体，也就是说它比较容易融化，所以它的熔点是比较低了。而沸点较低也是因为这个原因。

4 二氧化碳 典型的共价化合物 熔沸点都很低。总之，熔沸点高低看分子直接的作用力，容易破坏 熔沸点低，不容易破坏熔沸点高

二氧化碳 典型的共价化合物 熔沸点都很低。总之，熔沸点高低看分子直接的作用力，容易破坏 熔沸点低，不容易破坏熔沸点高

（1）大多数有机化合物都属于共价化合物，分子间作用力小，所以大多熔沸点较低 （2）有机物大多属于非极性分子，水为强极性分子，根据相似相溶原理，有机物大多难溶于水，而易溶于非极性的有机溶剂如苯、四氯化碳、酒精等 （3）有机物都含碳元素，一般可以燃烧 ...

并且该类化合物的熔点较高。这是因为在离子键中，强大的电荷偶极子相互作用会保持分子之间的很高的密集性。这确保了相互作用力很强，必须施加相当大的能量才能将它们分离。而且，由于这些化合物是离子化合物，分子间的吸引力很强，因此分子在一起的力很难被克服，导致具有高熔点。

一般是离子化合物熔沸点高。这与键的强度无关。因为离子化合物一般是离子晶体,熔沸点较高。而共价化合物除少数原子晶体外,绝大部分都是分子晶体,熔沸点很低。共价晶体和离子晶体熔沸点 熔沸点是晶体的一种重要的物理性质，它是晶体分解和熔化的临界温 度点，是晶体性质的重要标志。可以说，熔沸点是...

不对。溶沸点是物理性质，是由物质的结构决定的。应说分子晶体的溶沸点比较低（一般在三百度以内）因为分子晶体是靠分子间作用力结合的。

构成CH4和C2H6的分子的确是由碳氢原子之间靠共价键结合生成的，属共价化合物，但是它们属于分子晶体，构成分子后分子与分子间由分子间作用力相结合。换句话说，它们在固液气三态之间转化并不破坏原子间的化学键，破坏的是分子间作用力。而它们的熔沸点是由范德华力所决定的，范德华力属于分子间作用力的一...

共价化合物不一定是分子晶体，原子晶体也属于共价化合物，原子晶体的熔沸点通常都较高