1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH为0.001 NA B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA D. 3.6gD2O所含质子数为2NA 【答案】A
-
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ） A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子
C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA 【答案】A
【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为
16g=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含
32g/mol+
4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na
2-
和O2，0.05molNa2O2晶体中含有0.15NA个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为
5mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为202SO3可知，
2.5NA，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO2+O2
所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2NA，故D错误；故选D。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA
B. 1L1mol·L饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C. 1L 12mol•L浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA
-1-1
D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA 【答案】A
【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，A正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·L饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12mol•L浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3NA，C错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3NA，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子
B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子
C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子 D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子 【答案】C
【解析】A. 未注明温度和压强，无法计算22.4LO2中的氧分子数目，故A错误；B.未注明溶液的体积，无法计算 1mol/LNaCl的溶液中的离子数目，故B错误；C. 2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成+1价的钠离子，转移0.1NA个电子，故C正确；D. 4g氦气的物质的量为1mol，含有NA个氦分子，故D错误；故选C。
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA 【答案】B
—
-1
-1
11．下列说法中正确的是（ ） A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA C. 在常温常压下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4数目为NA D. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子 【答案】D
【解析】A．H2O在标准状况下是液体，不能根据气体的摩尔体积计算其体积，故A错误；B．浓硫酸与足量Cu反应时随反应的进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，则0.2mol硫酸未全部参加反应，转移电子数小于0.2NA，故B错误；C．NH3·H2O是弱电解质，不可能完全电离，故C错误；D．NO2和N2O4的最简式是NO2，46g NO2的物质的量为1mol，含有3mol原子，故D正确，答案为D。
12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA 【答案】A
【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol，分子中所含的质子数都为10个，故1.8g H2O与CH2D2
的混合物为0.1mol，质子数为0.1×10×NA=NA，正确；B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，错误；C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA，错误；D、25℃时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，错误。答案选A。
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 【答案】D
【解析】A.HCl是强电解质，HCl溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在，故A错误；B.H原子中没有中子，则标准状况下22.4L（1mol）H2分子中没有中子，故B错误；C.醋酸是弱酸，溶于水部分电离，则在1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误；D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应，
+
+
+
Mg的化合价都是由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子发生氧化反应，则1mol Mg与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选D。
17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA 【答案】D
【解析】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A错误；B. NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是2/3mol，B错误；C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O分子数为
21．用
Fe3O4+4H2，因此 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2
，C错误；D. 在常温常压下32g氧气是1mol，所含的原子数目为2NA，D正确，答案选D。 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
含有的分子数为
2+
A. 在标准情况下，22.4L
—1
B. 1L 0.1 mol▪L的MgCl2溶液中含Mg的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
D. 20 ml 2mol▪ L H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA 【答案】C
—1
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
③1L0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和小于0.1NA ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA
－1
－
2－
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】A
23．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子 C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA 【答案】C
【解析】A、摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为NA，故B错误；C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2NA，故C正确；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O离子，故D错误。
24．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3 【答案】A
【解析】恰好生成沉淀最多，C元素全部转化成BaCO3，发生的反应是K2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2KOH，KHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋KOH，设K2CO3的物质的量为xmol，KHCO3的物质的量为ymol，根据题意有138x＋100y=3.38，根据反应方程式，得出2x＋y=50×10×0.8，两式联立解得，x=0.01mol，y=0.02mol，两种物质的物质的量之比为0.01：0.02=1：2，故选项A正确。
31．下列说法不正确的是( )
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
－3
－
2-2－
－
B．等质量的NO和CO中含有的中子数之比为7∶8 C．12.6 g Na2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×10 D．5.6 g铁和25.6 g铜分别与3.2 g硫反应，转移的电子数相等
23
1414
答案 B
32．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA B．2 L 1.5 mol·L乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NA
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75 NA D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA
解析 17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 mol·L乙酸钠溶液中含有的CH3COO少于3 mol，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案 A
33．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
22＋3＋
解析 甲苯中不含碳碳双键，A项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe、Fe，故 mol≤n(NO)≤1
3mol，B项错误。c(H)＝1×10
＋
－13
－
－
－1
－
－1
－
mol·L，c(OH)＝0.1 mol·L，n(OH)＝0.1 mol，C项错误。一氯甲
－1－－1－
11.2 L
烷在标准状况下呈气态，1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共价键，n(CH3Cl)＝mol，故－1＝0.5
22.4 L· mol
D项正确。
答案 D
39．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
1202＋
解析 由Mg的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝
24
1 000 cm·L×1.20 g·cm×24.0%2476－1
＝2.4 mol·L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，－1
120 g· mol12018962－
SO4的质量分数为×4.8%＝19.2%。
24
答案 C
40．标准状况下，将42.3 L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0 L溶液。下列叙述正确的是( ) 42.3 L22.4 L/mol
A．得到的盐酸的物质的量浓度为≈1.89 mol/L
1.0 L
42.3 L
×36.5 g/mol＋1 000 g
22.4 L/mol3
B．得到的盐酸的密度为≈1.07 g/cm
1 000 mLC．得到的盐酸的质量分数为
42.3 L
×36.5 g/mol
22.4 L/mol
×100%≈6.4%
42.3 L
×36.5 g/mol＋1 000 g
22.4 L/mol
D．缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数
3
－1
－3
－1
－3
答案 A
41．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NA B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C．含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
－
－
D．3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA
解析：标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。
答案：C
44．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )
－
－
A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在
答案：C
45．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H数目为2NA
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.02×10个电子
D．常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)＝0.10 mol·L 【答案】B 【解析】pH＝1的硫酸溶液中，c(H)＝0.1 mol·L错误；Cl2＋H2O
＋
－1,
－1
22
＋
10 L该溶液中H的数目为NA，A项
＋
HCl＋HClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况
22
下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.02×10，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此c(NaOH)≠0.10 mol·L，D项错误。
46．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
－1
B．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C．在1 L 0.5 mol·L H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA D．标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，转移的电子数为NA 【答案】B
－1
47．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm
－3
－1
，则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·L)为( ) A.C.
1 000Vρ
B. MV＋2 240MV＋2 240
－1
Vρ
MVV＋
ρ
D.
1 000VρM
MV＋
【答案】B 【解析】标准状况下，气体的物质的量为
－1
V L
22.4 L·mol
－1
＝V22.4
mol，气体的质量为
22.4
Vmol×M g·mol＝g，水的质量为100 mL×1 g·mL＝100 g，即溶液的质量为g＋100 g，则溶液
22.422.4
VM－1
VM中溶质的质量分数为
VM1 000ρw－1
×100%＝×100%，根据公式c＝ mol·L，得该溶
VMVM＋2 240M g＋100 g22.4
1 000×ρ×
g22.4
VMVM液中溶质的物质的量浓度为
VM＋2 240M×100%1 000Vρ－1－1
mol·L＝ mol·L。
MV＋2 240
48．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl中含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 mol·LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L的盐酸
【答案】B 【解析】根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中
＋
－
＋
－
－1
－1
含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 mol·L的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 mol·L，D项错误。
49．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NA B．1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 L
【答案】C
催化剂
【解析】标准状况下，2SO2＋O2
△
熔化时只能电离出Na和HSO4，而溶于水时则电离出H、Na和SO4，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。
50．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L
B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 mol·L
C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g 【答案】D
＋
－1
－1－3
＋
－
＋
＋
2－
－1
－
－1－
2SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A项错误；NaHSO4
51．新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO2中含共价键数目为4NA B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe的物质的量之比为4∶1
【答案】C 【解析】没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe还原为Fe，D不正确。
52．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 mol·L
1
2＋
－
3＋
2＋
3＋
K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液
2＋
2＋
2－
＋
3＋
3＋
中Fe的物质的量浓度是________。(已知：6Fe＋Cr2O7＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O)
【答案】 0.03 mol·L
53．某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。
(1)溶液X中含有的金属阳离子是________(填化学式)，简述如何检验该离子____________________________________________________________。
(2)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 mol·L酸性
－1
－1
高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 mol·L的KHC2O4标准液10.00 mL(高锰酸钾被还原均生成Mn)。
①已知室温下，0.100 0 mol·LKHC2O4溶液中，c(C2O4)＞c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为________________________________。
②计算气体Y中SO2的物质的量分数为________。
－1
2－
2＋
－1
【答案】 (1)Fe 取少量溶液X，向其中滴加K3[Fe(CN) 6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe(其他合理答案均可) (2)①酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化 ②90%
54．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品固体样品的剩余质量的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。
固体样品的起始质量
2＋
2＋
(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。 (2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。
36.50 g－1
【解析】 (1)n(CaC2O4·H2O)＝mol，含有m(H2O)＝0.25 mol×18 g·mol＝4.50 －1＝0.25
146 g·molg
，
【答案】 (1)CaC2O4 CaO
(2)500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝
36.50 g
mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 ℃时－1＝0.25
146 g·mol
固体总质量可得128 x＋100 y＝36.50 g×76.16 %，
根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25， 解得x＝0.10，y＝0.15，
m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g， m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，
即500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容