浙教版科学八上第一单元复习提纲
水在哪里
1海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。我国水资源的特点是什么？
2一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。
有一个广告是关于不同年龄段人体含水量的，问：小孩子含水量多还是老年人含水量多？
3地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。
海陆间大循环的环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗
4形成水循环的外在动力是太阳光的照射（地球上的能量源泉均直接或间接来自太阳辐射，知不知道“万物生长靠太阳”这句话？） 和 地球引力 。形成水循环的内因是水的 物理性质，即水的三态会随 温度 而变化。
水的组成
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1电解实验中，正极得到的气体是氧气 ，检验这种气体的方法是 能使带火星的木条复燃 ；负极得到的气体是氢气 ，检验这种气体的方法是 能燃烧,产生淡蓝色火焰 。正极和负极所得气体的体积比约为 1：2 。
请思考正极和负极所得气体的质量比是不是为1:2？ 2纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色 硫酸亚铁溶液为浅绿色，这些特殊颜色的溶液要有意识的记住，可以根据颜色判断溶质种类。
b溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
问：溶液的体积（大于、等于、小于）溶质的体积 + 溶剂的体积 ，为什么？
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d溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 （4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①氢氧化钙和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
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（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如硝酸铵溶解 溶解放热：如氢氧化钠溶解、浓硫酸溶解 溶解没有明显热现象：如氯化钠。
3混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如氯化钠（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如硝酸钾）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾
水的浮力
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1液体(气体)对浸入其内的物体都会产生竖直向上的浮力。
2液体对浸入其中的物体产生浮力的原因是液体上下表面受到的压力差。
3阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力，浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，记住浮力计算公式及各个字母的意义。
浮力只与液体密度、物体排开液体的体积有关，与物体的重力、形状及浸在液体中的深度无关。
4物体的浮沉条件：在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。
①F浮 ③F浮=G 悬浮或漂浮 问：悬浮和漂浮有什么不同？ 2018.8.27 小熊工作室 5 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容