酸，碱，盐的概念及要点
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发布时间：2022-04-20 10:02
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热心网友
时间：2022-07-15 06:38
酸
电离时生成的阳离子全部是
的化合物
①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成
个数；一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸
无氧酸是氢和另一元素，含氧酸是H、O和另一元素
①氢某酸
②某酸
碱
电离时生成的阴离子全部是
的化合物
①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的
的个数：一元碱、二元碱
金属元素和氢氧根
①氢氧化某
②氢氧化亚某
盐
由金属离子和酸根离子组成的化合物
（1）根据组成不同：正盐①含氧酸盐；②无氧酸盐；③酸式盐；④碱式盐
（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐
（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐
①金属元素＋酸根；②金属元素＋非金属元素；③金属元素＋
＋酸根；④金属元素＋
＋酸根
①某酸某或某酸亚某；②某化某或某化亚某；③某酸氢某或酸式某酸某；④碱式某酸某或碱式某化某
热心网友
时间：2022-07-15 06:39
、酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸
+
金属==盐
+
氢气
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3）
跟碱性氧化物反应
酸
+
性氧化物—→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
二、碱的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水
2naoh＋co2
=
na2co3＋h2o
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水
ba(oh)2＋2hcl＝bacl2＋2h2o
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
三、盐的化学性质：
（1）盐+某些金属=新盐+新金属
湿法炼铜fe+cuso4=cu+feso4
（2）盐+某些酸=新盐+新酸
agno3+hcl=agcl↓+hno3
（3）盐+某些碱=新盐+新碱
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓
（4）盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）
cacl2+na2co3=caco3↓＋2nacl
注：nano3，kno3不与其他盐反应
四、酸碱盐的溶解性规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。
在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。
在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、*盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。
为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容：
碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；
盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘；
硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；
后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。
另外，还要掌握：
磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；
碳酸氢盐一般易溶于水。
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水；
硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。
回答者：小灯花
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