初三化学 怎样去除物质中的另一种物质
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除杂质题的两个原则：一所加试剂不得与原物发生反应
二不允许反应后生成新杂质（一般来说水和不同状态的物质不算杂质）
除杂题的注意事项： 1、过滤要滤液里的溶质还是滤渣？滤液（溶解、过滤、蒸发、结晶）滤渣（溶解过滤洗涤干燥）
2、硫酸铜和铁的混合物，不能用加水过滤法，那样两者会发生反应；铁粉和碳粉可以用加水的方法区分，因为铁的密度比水大而碳粉密度比水小；另外还要当心，表面看*钾和*铵都溶于水，用水无法区分，实际上，根据*铵溶解时吸热是可以区分的
3、除去氯化铁中的氯化钠的时候，感觉除不掉氯化钠，可以加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤，向得到的红褐色沉淀中加适量的盐酸，来得到较为纯净的氯化铁（如果原来是固体则需要蒸发结晶，当然由于有蒸发的步骤，盐酸过量也可以，如果原来就是溶液，则盐酸必须适量，无需蒸发）
4、不溶于水的物质不能反应，比如：用铁和氯化银反应证明活动性是错误的；用氢氧化镁除去CO中混有的CO2是错误的，
5、有些除杂题中有“过量”字样，如过量的是不同状态的物质，过滤即可除去，如过量的物质是同一状态的物质，则是错误的。例如：除去氯化钙中的盐酸可以加入过量的石灰石（碳酸钙）然后过滤的，如果用过量的熟石灰或生石灰是错误的，那样会引入新杂质氢氧化钙；除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可以加入过量的铁粉过滤；而除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的碳酸钠溶液，就是不被允许的了。
6、除去CO2中的CO无论是否给O2都不允许点燃，正确的方法是通过足量的灼热的氧化铜
7、除去KNO3溶液中混有的少量的NaCl，不容易使NaCl析出，则采用降温结晶法使*钾析出提纯；
除去NaCl溶液中混有的少量的KNO3，不容易使KNO3析出，则采用蒸发结晶法使*钾析出提纯；
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过滤（液体与不容性固体） 蒸馏（液体与可溶性液体） 蒸发（液体与可溶性固体）
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除杂有很多方法的 象过滤 洗气 蒸馏 重结晶 盐析 分液
要看具体是什么
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不可溶，可溶：过滤
溶液去水：蒸发
混合液：蒸馏
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看具体情况
第一，要能与杂质反应而不能与物质反应
第二，反应后生成的物质除了气体、沉淀和水以外要与原物质一致，或者说不能引入新杂质
第三，物质间易分离
