关于一氧化碳、二氧化碳的物理性质、化学性质，以及它们的多种制法和原理。
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一、二氧化碳的物理性质 二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。 通常状况下，1体积水中能溶解体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 二、二氧化碳的化学性质 1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 例：怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ 解析：在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 2、与水反应 CO2+H2O＝H2CO3 (紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。) H2CO3＝CO2+H2O （碳酸饮料） 3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(澄清的石灰水变混浊) 碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 三、二氧化碳的用途 1、灭火：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑; 二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。 2、化工产品的原料 3、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 4、植物光合作用。 5、工业制纯碱和尿素等。 四、二氧化碳的实验室制法 实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。 1．试剂： 石灰石或大理石 盐酸 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。 五、一氧化碳的性质和用途 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。 1．物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2．化学性质： （1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。 煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。水煤气是CO和的混合气。 （2）一氧化碳的还原性： 3．CO的毒性： 煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。 4．CO对空气的污染： CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。 5．一氧化碳的用途： （1）作气体燃料； （2）作冶金工业上的还原剂。
