原电池的构成
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热心网友
从能量转变看，原电池是将化学能转变为电能的装置。
(1)构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。
(2)原电池的正、负极的判断方法：
①由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
(3)原电池的工作原理：
原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提
原电池
将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。
原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
热心网友
原电池形成的基本条件
1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为 原电池
惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)
2．用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。
3．要发生自发的氧化还原反应。
【只要将锌和铜用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路，才能形成原电池。否则，不行。】
热心网友
不能构成原电池，因为电解质没用相通，两个分开的烧杯（电解质）之间一定要用盐桥相连才能保持电解质的离子平衡
按照楼主的做法，只有Zn的一个烧杯内有反应
希望帮到楼主追问用铁相通了啊
追答铁是不能连通的，因为一定要有自由移动的离子才能持续反应
正常的反应是Zn失去电子，变成Zn离子，溶液的阳离子增多，因此盐桥就补充阴电离子，使溶液呈电中性
Cu的烧杯中，H离子得到电子，生成H2，溶液的阴离子减少，因此盐桥要补充阳离子。明白没有？
